Larutan Asam dan Basa

Pernah mengenal istilah asam dan basa?
Kalau belum, ayo sekarang kita belajar tentang asam dan basa bersama-sama!

Asam dan basa sudah dikenal sejak zaman dulu. Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti cuka. istilah basa (alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Basa digunakan dalam pembuatan sabun. Sudah lama diketahui bahwa asam dan basa dapat saling menetralkan. 

Secara umum, zat-zat yang berasa masam mengandung senyawa asam, misalya asam sitrat pada jeruk, asam cuka pada cuka makanan, sertaasam benzoat yang digunakan sebagai pengawet makanan. Basa merupakan senyawa yang mempunyai sifat licin, rasanya pahit, dan jenis basa tertentu bersifat caustic atau membakar, misalnya natrium hidroksida atau soda 

A. Teori asam-basa Arrhenius

Svante Arrhenius (1887) mengemukakan bahwa asam adalah suatu zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidronium h plus asam urat merupakan senyawa kovalen dan akan menjadi bersifat asam jika sudah larut di dalam air sebagai contoh gas hidrogen klorida bukan merupakan asam tapi jika sudah dilarutkan di dalam air akan menghasilkan ion H⁺. Reaksi terjadi adalah:

 HCl (aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

B. Teori asam-basa Bronsted-Lowry

Penjelasan tentang asam dan basa menurut Svante Arrhenius tidak memuaskan untuk menjelaskan tentang sifat asam basa pada larutan yang bebas air atau pelarutnya bukan air. Sebagai contoh, asam asetat akan bersifat asam jika dilarutkan dalam air, tetapi ternyata sifat asam tersebut tidak tampak pada saat asam asetat dilarutkan dalam benzena. Demikian juga dengan larutan amonia (NH₃) dalam natrium amida (NaNH₂) yang menunjukkan sifat basa meskipun tidak mengandung ion OH^-. Berdasarkan kenyataan tersebut, Johanes Bronsted dan Thomas Lowry secara terpisah mengusulkan bahwa yang berperan dalam memberikan sifat asam dan basa suatu larutan adalah ion H⁺  atau proton.

Menurut teori Bronsted-Lowry, asam adalah spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai donor proton (pemberi proton) atau H⁺  kepada suatu spesi yang lain. Basa adalah spesi (molekul atau ion) yang bertindak menjadi akseptor proton (penerima proton atau H⁺)

C. Teori asam-basa Lewis

Konsep asam basa menurut bronsted lowry mempunyai keterbatasan terutama dalam menjelaskan reaksi-reaksi yang melibatkan senyawa tanpa proton (H⁺), misalnya reaksi antara senyawa NH₃ dan BF₃,  serta beberapa reaksi yang melibatkan senyawa kompleks. Konsep asam basa yang dikembangkan oleh Lewis yaitu asam Lewis adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron dari senyawa lain atau akseptor pasangan elektron, sedangkan basa Lewis adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor pasangan elektron.

Berikut ini beberapa video yang dapat kamu gunakan untuk memperdalam pengetahuanmu tentang larutan asam dan basa:

Sumber: 

1. https://youtu.be/C9j59O-rGk0
2. https://youtu.be/KlqcHC36V68
3. https://youtu.be/sTMwTDacklc
4. Sudarmo, Unggul., dan Nanik Mitayani. (2016). Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI. Surakarta. Erlangga